NATURALEZA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Por Juan Manuel Bautista Q.

En diferentes contextos dentro de la naturaleza es posible presenciar una cantidad considerable de cambios químicos pero también, estos cambios pueden ser producto de la manipulación humana, pintando diferentes escenarios, muchos para beneficio y otros más para perjudicar severamente al ambiente y al humano mismo.

Podemos entender que, cuando se realiza una combinación de elementos o compuestos se pueden detonar una gran variedad de reacciones que generan como producto final, desprendimiento de calor, frío, emisión de gases, o incluso precipitaciones.

LA ECUACIÓN QUÍMICA

Contextualizar el comportamiento de una reacción química en donde se ven involucrados los reactivos y los productos resultantes, es sencillo si nos apoyamos de una ecuación química (Fig. 1).

Ecuación química completa
Fig. 1. Partes que integran a una ecuación química (Explorer BioGen, 2018).

A la representación escrita de una reacción le llamamos ecuación química. Cuando esta se encuentra correctamente escrita y balanceada, hay igualdad de número de átomos y masas entre ambos lados de la ecuación, entre reactivos y productos. La forma correcta de escribir una ecuación es colocando las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las fórmulas de los productos a la derecha de la flecha (reaccionan y producen).

SIMBOLOGÍA EN LAS ECUACIÓNES QUÍMICAS

En las ecuaciones químicas se emplean símbolos que nos ayudan a interpretar los tipos de reactivos que se involucran (estado de agregación, número de moléculas y masa fórmula) y los tipos de productos que se generan producto de la reacción (Fig. 2).

Simbología de las ecuaciones químicas
Fig. 2. Símbolos empleados para la representación e interpretación de las ecuaciones químicas (Explorer BioGen, 2018)

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

En la naturaleza se pueden encontrar diferentes tipos de reacciones químicas las cuales se describen a continuación:

Descomposición o análisis: se tiene una sola sustancia que se termina separando en sus componentes más sencillos.

Síntesis o adición: en este proceso dos o más sustancias se unen para formar solo una nueva sustancia.

Sustitución o desplazamiento simple: uno de los elementos de los reactivos es reemplazado por otro átomo.

Sustitución o desplazamiento doble: es cuando en una reacción los compuestos que participan como reactivos intercambian sus átomos (Fig. 3).

Tipos de reacciones químicas
Fig. 3. La clasificación de las reacciones químicas (Explorer BioGen, 2018).

LAVOISIER EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS

Fue en el año de 1879 cuando este emblemático personaje inmortalizó su ley que explica la conservación de la materia en las reacciones químicas.

Regresando a la ecuación de la Figura 1, nos damos cuenta de que existen algunos números catalogados como coeficientes y subíndices, pues bien, estos números indican los átomos o moléculas que se requieren para que se lleve a cabo una reacción, así como los que se obtendrán como productos con base en la proporción de reactivos.

Estos números son llamados coeficientes estequiométricos y contribuyen a que se respete la Ley de Lavoisier.

REFERENCIAS Y RECOMENDACIONES

Ayluardo, B. (1999). Fundamentos de química. México: McGraw-Hill.

Castillejos, A. (2005). Conocimientos fundamentales de química. México: Pearson-UNAM.

Christopher, D. M; Patricia, M. S. (2007). Principios de fisiología animal. Madrid: Pearson Educacion.

García, P. et al. (2009). Guía didáctica para el profesor de química I. UNAM-CCH, México.

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